* 분자 구조 : CO2는 중심에 탄소 원자가 있고 2 개의 산소 원자가 결합 된 선형 분자이다. 이 구조는 대칭적이고 비극성입니다.
* 약한 분자간 힘 : CO2의 비극성 특성으로 인해 존재하는 1 차 분자간 힘은 런던 분산 힘이 약합니다. 이 힘은 일시적이며 분자 주변의 전자 분포의 변동으로 인해 발생합니다.
* 저 분자량 : CO2는 분자량이 상대적으로 낮다 (44 g/mol). 이것은 분자가 가볍고 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다.
왜 이것이 기체 상태로 이어지는가 :
* 약한 힘과 저 분자량 : 약한 분자간 힘과 저 분자량은 CO2 분자가 그들 사이의 매력을 극복하고 정상 온도와 압력에서 기체 상태에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 열 에너지 : 실온에서, CO2 분자의 열 에너지는 약한 런던 분산 힘을 극복하기에 충분하여 독립적으로 돌아 다닐 수있게한다.
기타 요인 :
* 압력 : 더 높은 압력에서, CO2 분자는 서로 더 가깝게 강요되어 런던 분산 세력의 강도가 높아집니다. 이로 인해 CO2가 액체 상태로 응축 될 수 있습니다.
* 온도 : 낮은 온도에서는 CO2 분자의 열 에너지가 감소합니다. 이것은 그들 사이의 매력을 극복하는 능력을 줄이고, CO2는 액체 상태로 응축 할 수 있습니다.
요약 : 비극성, 선형 분자 구조, 약한 분자간 힘 및 저 분자량의 조합은 CO2를 표준 온도 및 압력에서 가스로 만듭니다.
