* 흡열 : 이것은 반응이 주변의 열을 흡수한다는 것을 의미합니다. 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)는 양성이다.
* 실온에서의 비전문 : 이것은 반응이 정상적인 조건 하에서 제품 형성을 선호하지 않는다는 것을 의미합니다. 반응에 대한 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG)는 양성이다.
진실해야 할 것 :
1. 엔트로피 변화 (ΔS)는 음수입니다 : 반응이 비 단순한 (ΔG> 0) 및 흡열 (ΔH> 0)이 되려면 엔트로피 변화가 음성이어야합니다. 깁스 자유 에너지 방정식은 다음과 같습니다.
ΔG =ΔH- TΔS
ΔH가 양수이고 ΔG가 양수이면, 전체 방정식을 양성으로 만들려면 ΔS가 음성이어야합니다. 부정적인 엔트로피 변화는 반응이 장애의 감소를 초래한다는 것을 의미합니다.
2. 반응은 더 높은 온도에서 더 유리할 것입니다 : 반응이 실온에서 비범하지만 온도를 높이면 온도가 높아질 수 있습니다. 이는 엔트로피 용어 (TΔS)가 더 높은 온도에서 더 중요 해져서 잠재적으로 긍정적 인 엔탈피 변화를 극복하기 때문입니다.
요약 :
이산화 질소의 분해는 실온에서 흡열 및 비 방해 반응이다. 이것은 반응이 열을 흡수하고, 장애가 감소하며, 반응물을 선호한다는 것을 의미합니다. 그러나 온도를 늘리면 엔트로피의 영향으로 인해 균형이 생성됩니다.
