이유는 다음과 같습니다.
* pH는 용액에 대해 정의됩니다. pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 측정하는 로그 스케일이다.
* CO2는 가스입니다 : 이산화탄소 (CO2)는 표준 조건에서 가스입니다. 용액에 용해 될 때까지 정의 된 H+ 이온 농도가 없습니다.
CO2가 pH :에 미치는 영향
CO2가 물에 용해 될 때, 그것은 탄산산 (H2CO3)을 형성 한 다음 부분적으로 이온화되어 중탄산 이온 (HCO3-) 및 수소 이온 (H+)을 형성합니다.
CO2 + H2O h H2CO3 ⇌ H + + HCO3-
이 과정 는 pH를 낮추는다 솔루션의 산성을보다 산성으로 만듭니다.
예 :
CO2가 바다에 용해되면 해양 산성화에 기여합니다.
따라서 CO2 자체는 pH가 없습니다. pH에 대한 그것의 영향은 용액에서의 용해 및 탄산 산의 결과적인 형성에 달려있다. .
