환원 반응의 예 :
다음은 유형으로 분류 된 환원 반응의 예입니다.
1. 금속 산화물 감소 :
* 산화철 (Fe2O3)에서 철 (Fe) : 이것은 야금에 사용되는 전형적인 예입니다. 철광석은 고로에서 탄소 (콜라)를 사용하여 감소합니다.
* Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
* 구리 (Cuo)에서 구리 (Cu) : 산화 구리는 수소로 가열함으로써 감소 될 수 있습니다.
* Cuo + H2 → Cu + H2O
2. 유기 화합물의 감소 :
* Alkene to Alkane : 알켄 (이중 결합)에 수소를 첨가하여 알칸 (단일 결합)을 형성합니다.
* CH2 =CH2 + H2 → CH3-CH3 (Ethene to Ethane)
* 알코올에서 케톤 : 케톤은 리튬 알루미늄 수 소화물 (Lialh4)을 사용하여 2 차 알코올로 감소 될 수 있습니다.
* R2C =O + 2 [H] → R2CH-OH
* Aldehyde에서 알코올 : 알데히드는 나트륨 보로 하이드 라이드 (NABH4)를 사용하여 1 차 알코올로 환원 될 수 있습니다.
* RCHO + 2 [H] → RCH2OH
3. 무기 화합물의 감소 :
* 염소 가스 (CL2)에서 클로라이드 이온 (Cl-) :염소 가스는 전자를 첨가하여 클로라이드 이온으로 감소합니다.
* cl2 + 2e- → 2cl-
* 질산 이온 (NO3-) 대 아질산염 이온 (NO2-) :질산염 이온은 전자를 얻음으로써 감소합니다.
* NO3- + 2H + + 2E- → NO2- + H2O
4. 전기 화학 감소 :
* 물의 전기 분해 : 물 분자가 캐소드에서 감소되는 전기 분해를 사용하여 수소와 산소 가스로 분해 될 수 있습니다.
* 2H2O + 4E- → 2H2 + 4OH-
* 전기 도금 : 금속은 전기 분해를 사용하여 표면에 증착 될 수 있습니다. 예를 들어, 구리 도금은 캐소드에서 구리 이온의 감소를 포함합니다.
* Cu2 + + 2e- → Cu
일반 감소 원칙 :
환원 반응은 항상 산화 반응을 동반한다는 것을 기억하십시오. 감소는 전자를 얻는 것을 포함한다 또는 산화 상태 감소 . 위의 예에서, 왼쪽의 종 (반응물)은 감소되는 반면 오른쪽의 종 (생성물)은 산화 상태가 낮다.
이것들은 몇 가지 예일뿐입니다. 화학, 생물학 및 산업을 포함한 다양한 분야에서 감소 반응이 널리 퍼져 있습니다.
