1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
cuo + h₂so + → cuso₄ + h₂o
2. Cuo의 두더지를 계산합니다
* Cuo의 몰 질량 : 63.55 g/mol (Cu) + 16.00 g/mol (O) =79.55 g/mol
* Cuo의 두더지 : (0.80 g Cuo) / (79.55 g / mol cuo) =0.0101 mol cuo
3. 두더지 비율을 결정하십시오
* 균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 Cuo가 1 몰의 h₂so₄와 반응한다는 것을 알 수 있습니다.
4. 필요한 hoSo₄의 두더지를 계산하십시오
* 두더지 비율은 1 :1이므로 0.0101 mol의 h₂oas가 필요합니다.
5. HASSOAL 용액의 부피를 계산하십시오
* h₂so₄의 콜라이트 : 3.0m (용액 리터당 3.0 몰의 h₂0 몰)
* h>so₄의 볼륨 : (0.0101 mol h10so₄) / (3.0 mol / l h₂so₄) =0.00337 l
* 밀리리터로 변환 : (0.00337 L) * (1000 ml/l) = 3.37 ml
따라서 0.80 g의 Cuo와 반응하려면 3.37 ml의 3.0 m h₂so₄가 필요합니다.
