* pH는 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 그것은 용액에서 수소 이온 (H⁺)의 농도에 기초합니다.
* 황산은 강산입니다. 이것은 물에서 완전히 이온화되어 모든 수소 이온을 방출한다는 것을 의미합니다. 황산이 더 농축 될수록, 이온의 농도가 높을수록 pH가 낮아집니다.
황산 용액의 pH를 계산하려면 몰비 (리터당 몰)를 알아야합니다.
일반적인 접근법은 다음과 같습니다.
1. 황산의 이온화를 고려하십시오 :
h₂so₂ → 2h⁺ + so₄²⁻
2. 이온의 농도를 결정하십시오 :
* 모든 HASSOAT의 두더지에 대해 2 몰의 HAL을 얻습니다.
* h₂so₄의 몰토리성이 'm'이라면, h⁺의 몰토리성은 2m입니다.
3. pH 공식을 사용하십시오 :
pH =-log [Hl]
여기서 [H⁺]는 리터당 두더지의 수소 이온의 농도입니다.
예 :
0.1m의 h₂so₄ 용액이 있다면 :
1. [H =] =2 * 0.1 M =0.2 M
2. pH =-log (0.2) ≈ 0.7
기억하십시오 :
* 7 미만의 pH 값은 산도를 나타냅니다.
* pH가 낮을수록 산이 강해집니다.
