* 스테아르 산 : 이것은 포화 지방산이며, 이는 탄화수소 사슬에 이중 결합이 없음을 의미합니다. 이것은 직선형의 선형 구조를 허용합니다.
* 올레산 : 이것은 탄화수소 사슬에 하나의 이중 결합이있는 불포화 지방산입니다. 이 이중 결합은 분자에 꼬임을 생성하여 덜 선형으로 만듭니다.
분자 분자력 :
* van der waals 세력 : 이들은 분자 내 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 약한 힘입니다. 스테아르 산과 같은 선형 분자는 더 밀접하게 포장하여 그들 사이의 반 데르 발스 힘을 더 강하게 만들 수 있습니다.
* 수소 결합 : 두 산 모두 수소 결합을 형성 할 수 있지만, 스테 아산의 선형 구조는 분자들 사이에보다 효율적인 수소 결합을 허용한다.
용융점 :
* 스테아르 산 : 스테아르 산 분자 사이의 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 융점을 초래합니다.
* 올레산 : 올레산에서 이중 결합에 의해 도입 된 꼬임은 밀접한 포장을 방해하고 분자간 힘의 강도를 감소시킨다. 이것은 더 낮은 융점으로 이어집니다.
요약 :
스테아르 산의 더 높은 융점은 포화 선형 구조로 인한 것이며, 이는 불포화로 인한 구조를 갖는 올레산에 비해 더 강한 분자간 힘 (반 데르 발스 및 수소 결합)을 허용한다.
