* Nitre는이 시나리오에서 반응물이 아닙니다. Nitre는 질산 칼륨 (KNO3)의 일반적인 이름입니다. 질산 칼륨이 질산을 만드는 데 사용될 수 있지만, 반응은 황산과의 간단한 직접 반응이 아니다 (H2SO4).
* 질산 칼륨에서 질산을 만드는 반응이 더 복잡합니다. 이 과정은 농축 황산으로 질산 칼륨을 가열하는 것과 관련이 있습니다. 이것은 질산 증기를 생성 한 다음 수집 및 응축됩니다.
* 두더지 비율은 1 :2가 아닙니다. 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 KNO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2 HNO3
이것은 질산 칼륨 2 몰이 1 몰의 황산과 반응하여 2 몰의 질산을 생성 함을 보여준다.
무슨 일이 일어나고 있는지 분해합시다 :
1. 황산 (H2SO4)은 탈수 제로 작용한다. 질산 칼륨 (KNO3)에서 물을 제거합니다.
2. 물 제거는 질산 (HNO3)의 형성을 허용합니다.
3. 반응은 또한 황산 칼륨 (K2SO4)을 부산물로 생성한다.
키 포인트 :
* 질산 칼륨에서 질산을 만드는 반응은 열과 황산과 같은 강산이 필요합니다.
* 두더지 비율은 1 :2가 아니라 오히려 2 :1 (질산 칼륨으로 황산까지)입니다.
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