1. 기본 이해 :
* 리튬 (li) : 리튬은 그룹 1 (알칼리 금속)의 금속입니다. 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 질소 (N) : 질소는 그룹 15 (pnictogens)에서 비금속이다. 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 비금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
2. 이온의 형성 :
* 리튬 (Li)은 하나의 전자를 잃습니다 긍정적으로 하전 된 이온이되기 위해, li⁺. 이것은 헬륨 (가장 바깥 쪽 쉘에 2 개의 전자)과 같은 안정적인 전자 구성으로 남겨 둡니다.
* 질소 (N)는 3 개의 전자를 얻습니다 음으로 하전 된 이온이 되려면 n³⁻. 이것은 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 제공합니다 (가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자).
3. 정전기 인력 :
* 반대로 하전 된 이온 (li⁺ 및 n³⁻)은 정전기력으로 인해 서로를 끌어들입니다.
*이 매력은 이온 결합을 형성하는 것입니다.
4. 공식 :
* 전하의 균형을 맞추기 위해서는 1 개의 질소 이온 (N³⁻)마다 3 개의 리튬 이온 (3 LIA)이 필요합니다.
* 생성 된 이온 성 화합물은 리튬 질화물이며, 포뮬러 li₃n .
5. 크리스탈 격자 :
* 고체 상태에서 Li solidn은 크리스탈 격자를 형성합니다. 이온은 반복적 인 3 차원 패턴으로 배열되어 반대 충전 사이의 매력을 최대화하면서 유사 전하 사이의 반발을 최소화합니다.
요약 : 리튬은 리튬과 질소 사이의 이온 결합이 형성되기 때문에 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (li⁺)이되기 때문에 질소는 3 개의 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (n³⁻)이되기 때문이다. 반대의 전하는 서로를 끌어 들여 이온 성 화합물 리튬 질화물 (li₃n)의 형성을 초래한다.
