기본 이해
* 중성 산소 원자 : 산소 원자는 8 개의 양성자 (양으로 하전) 및 8 개의 전자 (음의 하전)를 갖는다. 이것은 그것이 중립적 인 전하를 가지고 있음을 의미합니다.
* 전자 구성 : 산소의 전자는 에너지 수준으로 배열됩니다 :첫 번째 레벨의 2 개의 전자와 2 단계에서 6 개의 전자가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 산소는 다른 많은 요소들과 마찬가지로 안정성을 위해 8 개의 전자의 외부 쉘을 갖고자합니다 (옥트 규칙).
산소 이온의 형성
* 산화물 이온 (O²⁻) :
* 전자 얻기 : 산소는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 과정 : 산소 원자는 2 개의 전자를 얻어 -2의 순 전하를 초래합니다.
* 표현 : o²cript (슈퍼 스크립트는 청구를 나타냅니다)
* 다른 산소 이온 (덜 일반적) :
* 과산화물 이온 (O₂⁻) : 이 이온은 산소가 하나의 전자만을 얻을 때 형성되어 -1의 순 전하를 초래합니다.
* 퍼 옥사이드 이온 (OATER) : 이 이온은 2 개의 산소 원자가 각각 하나의 전자를 얻을 때 형성되어 전체 이온에 대해 -2의 순 전하를 초래한다.
키 포인트 :
* 이온 형성 : 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 과정을 이온화라고합니다.
* 정전기 적합성 : 반대의 요금이 유치됩니다. 산소 원자가 이온이되면 정전기 인력으로 인해 다른 이온과 이온 결합을 형성 할 수 있습니다.
화합물에서 산소 이온의 예 :
* 물 (h>o) : 물의 산소 원자는 수소 원자의 전자에 대한 인력으로 인해 약간의 음전하를 갖는다.
* 산수 나트륨 (Na₂O) : 이 화합물은 2 개의 나트륨 이온 (Na⁺)과 1 개의 산화물 이온 (O²⁻)을 함유한다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 이산화탄소의 산소 원자는 약간 음전하를 갖는다.
이 주제에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
