화학 결합 유형
* 이온 결합 : 이러한 형태는 금속과 비금속 사이. 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 양이온이되는 경향이있는 반면, 비금속은 전자를 얻는 경향이있어 음의 전하 음이온이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 생성한다.
* 공유 결합 : 이들 형태는 두 비금속 사이에서. 비금속은 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 공유 결합은 극성 (전자의 불평등 한 공유) 또는 비극성 (전자의 동일 공유) 일 수 있습니다.
* 금속 결합 : 금속 원자 사이의 형태. 금속 원자는 원자 사이를 자유롭게 움직일 수있는 느슨하게 원자가 전자를 유지하여 금속 원자를 함께 유지하는 "전자 바다"를 만듭니다.
* 수소 결합 : 이들은 특수한 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용입니다. 그것들은 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소와 같은)에 결합 될 때 발생하며 근처의 전기 음성 원자의 전자 쌍으로 끌린다.
왜 모든 원자가 모든 결합을 형성 할 수 없는가
* 전기 음성 : 전기 음성 성은 원자가 전자를 유치하는 경향입니다. 원자들 사이의 전기 음성화의 차이는 그들이 형성 할 결합의 유형을 결정한다.
* 큰 전기성 차이 :이온 결합
* 더 작은 전기성 차이 :공유 결합
* 원자가 전자 : 원자가 전자의 수 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)는 원자가 형성 될 수있는 몇 개의 결합 수를 결정합니다.
* 원자 크기 : 더 작은 원자는 더 강한 결합을 형성하는 경향이있는 반면, 더 큰 원자는 결합이 약할 수 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 금속은 염소 (CL)와 같은 비금속과의 이온 결합을 쉽게 형성하여 NaCl (표 염)을 생성합니다. 공유 결합을 쉽게 형성하지 않습니다.
* 산소 (O) : 비금속은 수소 (h)와 같은 다른 비금속과의 공유 결합을 형성하여 물을 생성합니다 (H2O). 또한 금속과의 이온 결합을 형성 할 수 있지만 덜 일반적입니다.
* 금 (Au) : 금속은 금속 결합을 형성하여 특징적인 광택과 가단성을 제공합니다. 또한 일부 공유 결합을 형성 할 수 있지만 덜 일반적입니다.
요약 : 특정 유형의 결합을 형성하는 원자의 능력은 전기 음성, 원자가 전자 수 및 크기와 같은 특성에 따라 다릅니다.
