이유는 다음과 같습니다.
* 용해도 : 수산화 바륨은 물에 약간만 용해됩니다. Naoh 가열은 용해도를 증가시킬 것이지만 BA (OH)의 용해도에 크게 영향을 미치지는 않습니다. .
* 반응 : NaOH와 Bacl₂ 사이의 반응은 간단한 이중 변위 반응입니다.
2NAOH (AQ) + BACL₂ (AQ) → BA (OH) ₂ (S) + 2NACL (AQ)
* 강수 : 용액 가열은 일반적으로 반응물과 생성물의 용해도를 증가시킵니다 , BA (OH)가 침전 될 가능성이 적습니다.
가열 대신 성공적인 강수량을 위해 이러한 요소를 고려하십시오.
* 농도 : NaOH 및 Bacl₂의 농축 용액을 사용하면 강수량의 가능성이 높아집니다.
* 느린 추가 : NAOH 용액에 BACLly을 천천히 첨가하면보다 제어 된 강수량이 생길 수 있으며 과포화의 위험이 최소화됩니다.
* 교반 : 용액을 철저히 교반하면 반응이 완료되고 큰 침전물 덩어리가 형성되는 것을 방지합니다.
요약하면, BACL₂을 첨가하기 전에 NAOH를 가열하는 것은 불필요하며 BA (OH)의 강수량을 방해 할 수도 있습니다. 적절한 농도 사용, 느린 첨가 및 최적의 결과를 위해 교반하는 데 중점을 둡니다.
