1. 온도 :
* 온도 증가 : 분자의 동역학 에너지를 증가시켜 더 빈번하고 에너지 충돌로 이어집니다. 이것은 결합이 깨지고 새로운 것이 형성되는 성공적인 충돌 가능성을 증가시켜 반응의 속도를 높입니다.
* 온도 감소 : 분자의 동역학 에너지를 감소시켜 에너지 충돌이 줄어 듭니다. 이것은 반응 속도가 느려집니다.
2. 농도 :
* 농도 증가 : 주어진 부피에 더 많은 분자가 있기 때문에 반응물 분자들 사이의 충돌 가능성이 높아집니다. 이것은 반응 속도를 증가시킵니다.
* 농도 감소 : 반응물 분자 사이의 충돌 가능성이 낮아서 반응 속도가 느려집니다.
3. 표면적 :
* 표면적 증가 : 고체와 관련된 반응의 경우, 더 큰 표면적은 충돌이 발생할 수있는 더 많은 부위를 제공합니다. 이것은 반응 속도를 증가시킵니다. 예를 들어, 분말 반응물은 동일한 물질의 고체 블록보다 더 빠르게 반응합니다.
* 표면적 감소 : 충돌 사이트 수를 줄여 반응 속도가 느려집니다.
4. 촉매 :
* 촉매 추가 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이는 과정에서 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 촉매는 반응 속도를 높이거나 속도를 늦출 수 있습니다.
* 촉매 제거 : 촉매가 제거되면, 반응은 원래의 촉매되지 않은 경로에 따라 느린 속도로 진행됩니다.
5. 압력 :
* 압력 증가 : 가스와 관련된 반응의 경우, 압력력을 증가시키는 분자가 더 가깝게 증가하여 충돌 빈도를 증가시켜 반응 속도를 증가시킨다.
* 압력 감소 : 충돌 빈도를 줄여 반응 속도가 느려집니다.
6. 교반 또는 동요 :
* 교반 또는 교반 : 반응물을 혼합하고 신선한 반응물을 서로 접촉하게하는 데 도움이됩니다. 이는 충돌 빈도를 증가시키고 반응 속도를 높입니다.
7. 빛 :
* 빛에 대한 노출 : 일부 반응, 특히 광화학 반응은 빛에 의해 유발됩니다. 광 에너지의 흡수는 반응이 진행되는데 필요한 활성화 에너지를 제공 할 수있다.
이러한 요소는 복잡한 방식으로 상호 작용할 수 있다는 점에 유의해야합니다. 예를 들어, 촉매 자체가 온도를 바꾸지 않더라도 온도를 늘리면 촉매 반응의 속도가 증가 할 수 있습니다.
