1. Brønsted-Lowry 정의
* 양성자 공여자 : 산은 다른 물질에 양성자 (H+)를 기증 할 수있는 물질이다.
* 예 : 염산 (HCL)이 물에 용해 될 때, 물에 양성자를 기증하여 히드로 늄 이온 (H3O+) 및 클로라이드 이온 (CL-)을 형성합니다.
* HCL + H2O → H3O + + CL-
2. 루이스 정의
* 전자 쌍 수용체 : 산은 다른 물질로부터 전자 쌍을 수용 할 수있는 물질이다.
* 예 : 붕소 트리 플루오 라이드 (BF3)는 암모니아 (NH3)의 전자 쌍을 수용하여 좌표 공유 결합을 형성합니다.
* BF3 + NH3 → BF3NH3
산을 산성으로 만드는 것 (간단한 용어) :
* 산은 용액에서 더 높은 농도의 수소 이온 (H+)을 갖는다.
*이 고농도의 H+ 이온은 다음과 같은 산의 특성 특성을 담당합니다.
* 신맛
* 소금과 물을 형성하기 위해베이스와 반응하는 능력
* 파란색 리트머스 용지를 빨간색으로 돌리는 능력
주요 개념 :
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. pH가 낮 으면 더 높은 농도의 H+ 이온을 나타내며, 이는 용액이 더 산성임을 의미합니다.
* 강한 vs. 약산 : 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 모든 H+ 이온을 방출합니다. 약산은 부분적으로 이온화되므로 H+ 이온이 적습니다.
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