1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
NAOH (AQ) + HCL (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
2. 반응물의 몰 질량을 결정하십시오 :
* NAOH :22.99 g/mol (NA) + 16.00 g/mol (O) + 1.01 g/mol (H) =40.00 g/mol
* HCL :1.01 g/mol (H) + 35.45 g/mol (CL) =36.46 g/mol
3. HCl의 두더지를 계산하십시오 :
* HCl의 두더지 =(HCL의 질량) / (HCL의 몰 질량)
* HCl의 두더지 =73.00 g / 36.46 g / mol =2.00 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 NAOH의 두부를 찾으십시오. .
* 균형 방정식은 NAOH와 HCL 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 HCL마다 1 몰의 NaOH가 필요하다는 것을 의미합니다.
5. NAOH의 질량을 계산하십시오 :
* naoh의 질량 =(Naoh의 몰) * (Naoh의 몰 질량)
* naoh의 질량 =2.00 mol * 40.00 g/mol = 80.00 g
따라서, 80.00 그램의 수산화 나트륨은 73.00g의 수성 HCl과 반응합니다.
