1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
* 반응물과 제품을 식별하십시오 : 이것은 일반적으로 문제에 주어 지거나 반응에 대한 설명에서 그들을 추론해야 할 수도 있습니다.
* 불균형 방정식을 작성하십시오 : 반응물에서 생성물로 가리키는 화살표로 분리 된 반응물 및 생성물의 화학적 공식을 사용하십시오.
* 방정식의 균형 : 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하도록 계수 (각 화학식 앞의 숫자)를 조정하십시오. 이것은 반응 중에 질량이 보존되도록합니다.
예 :
불균형 :CH4 + O2 → CO2 + H2O
균형 :CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. 계수를 해석하십시오 :
균형 방정식의 계수는 반응물 및 생성물의 화학량 론적 비율을 나타냅니다.
* 두더지 비율 : 계수는 반응과 관련된 각 물질의 두더지 수를 나타냅니다. 상기의 예에서, 1 몰의 CH4는 2 몰의 O2와 반응하여 1 몰의 CO2 및 2 몰의 H2O를 생성한다.
* 질량 비율 : 물질의 어금니 질량을 사용하여 두더지 비율을 질량 비율로 변환 할 수 있습니다.
3. 화학량 론적 계산 :
균형 방정식이 있으면이를 사용하여 주어진 반응에 관련된 반응물 또는 제품의 양을 계산할 수 있습니다. 여기에는 화학량 론적 비율을 사용하여 상이한 단위 (예 :두더지, 그램, 리터)를 전환하는 것이 포함됩니다.
예 :
* 질문 : 10 그램의 CH4가 산소와 완전히 반응 할 때 몇 그램의 CO2가 생산됩니까?
* 솔루션 :
* ch4 그램을 Moles로 변환합니다 : 10 g CH4 / 16.04 g / mol =0.624 mol CH4
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 0.624 mol CH4 * (1 mol CO2 / 1 mol CH4) =0.624 mol CO2
* CO2의 몰을 그램으로 변환 : 0.624 mol co2 * 44.01 g/mol =27.4 g CO2
4. 제한 반응물 결정 (해당되는 경우) :
* 반응물 제한 : 반응에서 완전히 소비되고 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한하는 반응물.
* 과도한 반응물 : 완전히 소비되지 않은 반응물.
제한 반응물을 결정하기 위해 :
1. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오.
2. 각 반응물의 두더지를 균형 방정식에서 상응하는 계수로 나눕니다.
3. 가장 작은 결과를 가진 반응물은 제한 반응물입니다.
5. 이론적 수율 계산 :
* 이론적 수율 : 화학량 론에 기초한 반응에서 형성 될 수있는 최대 생성물 및 제한 반응물의 양.
* 실제 수율 : 실제로 반응에서 얻은 생성물의 양.
* 수율 : (실제 수율 / 이론적 수율) * 100%
요약 :
화학량 론적 이해는 화학 반응에 관련된 반응물 및 생성물의 양을 예측하는 데 중요합니다. 방정식의 균형, 계수 해석 및 두더지 비율을 사용하여 화학량 론적 계산을 수행하여 반응의 결과를 예측하고 프로세스를 최적화 할 수 있습니다.
