금속 대 이온 및 분자 화합물의 특성
다음은 금속의 특성이 이온 성 및 분자 화합물과 어떻게 다른지에 대한 고장입니다.
금속 :
* 물리적 특성 :
* 열과 전기의 좋은 지휘자 : 이는 금속 결합의 비편성 전자로 인한 것입니다.
* 가단성과 연성 : 금속 격자가 파손되지 않고 변형되는 능력으로 인해 얇은 시트로 망치질을하고 전선으로 끌어들일 수 있습니다.
* 광택 : 그들은 빛을 반영하여 반짝이는 외관을줍니다.
* 실온에서 고체 (수은 제외) : 강한 금속 결합은 단단히 포장 된 단단한 구조로 원자를 함께 유지합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 금속 결합은 파손하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 화학적 특성 :
* 전자를 잃고 양이온을 잃는 경향이 있습니다 : 금속은 전기 양성이므로 전자를 쉽게 포기하여 양으로 하전 된 이온을 형성합니다.
* 형식 합금 : 금속을 함께 혼합하면 고유 한 특성으로 새로운 재료를 만들 수 있습니다.
이온 성 화합물 :
* 물리적 특성 :
* 고체 상태에서 열과 전기의 가난한 도체 : 이온은 강성 격자 구조로 고정되어 전하 흐름을 방지합니다.
* 부서지기 : 강성 격자 구조는 응력에 의해 쉽게 파괴 될 수있어 화합물이 파손됩니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온들 사이의 강한 정전기 관광 명소는 파손하기 위해 상당한 에너지가 필요합니다.
* 일반적으로 물에 가용성 : 물 분자는 이온성 격자를 방해하고 화합물을 용해시킬 수 있습니다.
* 화학적 특성 :
* 금속과 비금속 사이의 전자를 전달하여 형성 : 이온 성 화합물은 금속 원자가 전자를 비금속 원자에 기증 할 때 형성되어 서로 끌어 당기는 반대로 하전 된 이온을 초래합니다.
* 솔루션에서 개별 이온으로 존재합니다. 물에 용해 될 때, 이온 성 화합물은 개별 이온에 분리된다.
분자 화합물 :
* 물리적 특성 :
* 열과 전기의 가난한 도체 : 전자는 공유 결합 내에 국한되어 이동 능력이 제한됩니다.
* 가변 용융 및 비등점 : 분자 사이의 분자간 힘의 강도는 용융점과 끓는점에 영향을 미칩니다. 이 힘은 약할 수 있습니다 (Van der Waals Forces) 또는 더 강한 (수소 결합).
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 물질의 상태는 분자간 힘의 강도와 분자의 크기와 모양에 달려 있습니다.
* 일반적으로 유기 용매에 가용성 : 분자 화합물은 유사한 분자간 힘이 존재하는 비극성 용매에 용해되는 경향이있다.
* 화학적 특성 :
비금속 사이의 전자 공유에 의해 * 형태 : 공유 결합은 2 개의 비금속 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다.
* 솔루션에서 개별 분자로 존재합니다. 분자 화합물은 용매에 용해 될 때 분자 동일성을 유지합니다.
요약 :
금속, 이온 성 화합물 및 분자 화합물은 별개의 결합 구조 및 상호 작용으로 인해 매우 다른 특성을 나타냅니다. 이러한 차이로 인해 우리는 결합 유형에 따라 다양한 물질의 거동을 분류하고 예측할 수 있습니다.
