* 정전기 적합성 : 나트륨 (NA)은 금속이며 하나의 전자를 잃어 버리는 경향이 있습니다. 염소 (CL)는 비금속이며, 하나의 전자를 얻는 경향이있다. 이들 이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어내어 정전기 결합을 형성한다.
* 격자 구조 : 이 이온은 개별 쌍을 형성하는 것이 아닙니다. 그들은 결정 격자라고 불리는 고도로 조직 된 3 차원 격자 구조로 자신을 배열합니다. 이 구조는 반대로 하전 된 이온 사이의 매력을 최대화하면서 동일한 전하로 이온 사이의 반발력을 최소화합니다.
* 강한 채권 : 이온 결합은 일반적으로 매우 강하기 때문에 NaCl (테이블 소금)에 높은 용융점과 끓는점을 제공합니다.
NaCl에서 이온 결합의 주요 특성 :
* 전자의 전달 : 한 원자 (나트륨)는 전자를 잃고 다른 원자 (염소)는이를 얻습니다.
* 이온의 형성 : 전자의 손실 및 이득은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 생성한다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로를 끌어들입니다.
* 결정 구조 : 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 결정되어 결정 격자를 형성합니다.
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