* 이온 결합은 물질이 아닌 힘입니다. 그것들은 화합물에서 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 관광 명소입니다.
* 끓는점은 물질을 나타냅니다. 염화나트륨 (NaCl)과 같은 물질에는 끓는점이 있습니다. NaCl 내의 이온 결합은 높은 끓는점에 기여합니다.
여기에 대해 생각하는 방법은 다음과 같습니다.
* 더 강한 이온 결합은 더 높은 끓는점으로 이어진다. 이온 사이의 강한 정전기 인력을 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 고체 구조를 파괴하고 가스로의 전환.
* 이온 결합의 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 이온의 전하 : 더 높은 요금은 더 강한 채권으로 이어집니다.
* 이온의 크기 : 더 작은 이온은 근접성으로 인해 더 강한 결합을 갖는다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 Na+와 Cl- 사이의 이온 결합이 매우 강하기 때문에 매우 높은 끓는점 (1465 ° C)을 가지고 있습니다. 이는 비교적 작은 크기의 이온과 +1 및 -1 전하 때문입니다.
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