* 고농도 : 물은 수용액에서 매우 풍부한 구성 요소입니다. 대부분의 경우, 그 농도는 반응물 및 생성물의 농도보다 상당히 높다.
* 약간의 변화 : 반응 동안 물의 농도가 약간 변할 수 있지만,이 변화는 종종 초기 고농도에 비해 무시할 수 있습니다.
* 활동 : 실제로는 농도가 아니라 물의 * 활동 *이 일정하게 유지됩니다. 활동은 솔루션의 비 이상적인 행동을 설명하는 열역학적 개념입니다. 그러나 희석 용액의 경우 활동은 거의 농도와 동일합니다.
예 : 물에서 약산, HA의 이온화의 평형을 고려하십시오.
ha (aq) + hqo (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + a⁻ (aq)
평형 발현은 다음과 같습니다.
k =[h⁺o₃] [a⁻] / [ha] [h₂o]
물의 농도는 실질적으로 일정하기 때문에 평형 상수에 통합되어 수정 된 발현을 초래합니다.
k '=k [h [o] =[h₃o⁺] [a⁻] / [ha]
중요한 참고 : 물의 농도는 종종 무시되지만 고려해야 할 경우가 있습니다.
* 고도로 농축 된 솔루션 : 용액이 매우 집중되면, 수 농도의 변화는 평형에 영향을 줄 정도로 충분히 중요해질 수 있습니다.
* 비-수성 용매 : 비 식 용매에서 수행 된 반응에서, 용매의 농도는 평형 발현에 포함될 필요가있을 수있다.
요약하면, 수용액에 대한 평형 발현의 수 농도를 무시하는 것은 일반적으로 희석 용액에 유효한 단순화이다. 계산을 단순화하고 반응물 및 생성물의 농도 변화에 중점을 둡니다.
