* 궤도 : 궤도는 전자가 발견 될 가능성이있는 원자의 핵 주위의 공간 영역입니다. 특정 모양과 에너지 수준을 갖는 다양한 유형의 궤도가 있습니다.
* s 궤도 : 최대 2 개의 전자를 유지하는 구형 모양.
* p orbitals : 덤벨 모양, 최대 6 개의 전자 (p 서브 쉘당 3 개의 궤도)를 유지합니다.
* d 궤도 : 최대 10 개의 전자 (D 서브 쉘 당 5 궤도)를 유지하는 더 복잡한 모양.
* f 궤도 : 최대 14 개의 전자 (F 서브 쉘 당 7 개의 궤도)를 유지하는 더 복잡한 모양.
* 충전 궤도 : 전자는 특정 규칙에 따라 궤도를 채 웁니다.
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 (예 :P 또는 D) 내에서, 전자는 배가되기 전에 각 궤도를 단독으로 차지한다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 반대쪽 스핀으로 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
예 :
* 수소 (H) : 1S 궤도를 채우는 전자 1 개 (최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있음)가 있습니다.
* 산소 (O) : 8 개의 전자가 있으며, 다음과 같이 궤도를 충전합니다 :1S², 2S², 2P⁴. 이것은 1s 궤도에서 2 개의 전자, 2s 궤도에서 2 개, 2p 궤도에서 4 개를 의미합니다.
* 철 (fe) : 3D 궤도를 포함하여보다 복잡한 패턴으로 궤도를 채우는 26 개의 전자가 있습니다.
키 포인트 :
* 원자 형태 : "원자 형태"라는 용어는 일반적 으로이 맥락에서 사용되지 않습니다. "원자"는보다 정확한 용어입니다.
* 궤도 충전 : 특정 궤도를 채우는 데 필요한 전자의 수는 궤도 유형 (S, P, D, F) 및 궤도 충전 규칙에 의해 결정됩니다.
특정 요소 나 궤도를 염두에두고 있는지 알려 주시면 자세한 정보를 제공 할 수 있습니다!
