1. 반응 이해 :
클로라이드 나트륨 (NaCl)과 황산 (HASOA) 사이의 반응은 중화 반응이 아니다. NaCl은 소금이며 산을 중화시키지 않습니다.
2. 베이스와의 중화 :
황산을 중화하려면 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 염기가 필요합니다. 그 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
h₂so₂ (aq) + 2 naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 h₂o (l)
3. h ofso₄의 두더지를 계산하십시오 :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (l)
* 우리는 100 ml의 1 m h₂oas를 가지고 있으며, 이는 0.1 L입니다.
* H₂SOAT의 두더지 =Molarity × Volume =1 m × 0.1 L =0.1 mol
4. NAOH의 두더지를 계산해야합니다.
* 균형 방정식에서, 1 몰의 hoys는 2 몰의 NaOH와 반응합니다.
* NaOH의 몰이 필요 =0.1 mol h₂so₄ × (2 mol naoh / 1 mol h₂so₄) =0.2 mol naoh
5. Naoh의 그램을 계산해야합니다 :
* NaOH의 몰 질량 =40 g/mol
* NaOH의 그램 =몰스 × 어금니 질량 =0.2 mol × 40 g/mol =8 g
따라서, 100 ml의 1 m 설페산 (H₂SOA)을 완전히 중화시키기 위해 8 그램의 수산화 나트륨 (NAOH)이 필요합니다. .
