다음은 반응의 고장입니다.
1. 산화 감소 :
* 차아 염소 나트륨 (NaClo) 산화제 역할을한다 :차아 염소산염 (클로)의 염소 원자는 +1 산화 상태에서 염화물 이온 (Cl-)의 -1 산화 상태로 감소된다.
* Bisulfite (HSO3-) 감소 제 역할을합니다 :바이 설파이트의 황 원자는 +4 산화 상태에서 설페이트 이온 (SO42-)의 +6 산화 상태로 산화된다.
2. 균형 화학 방정식 :
```
NACLO + HSO3- + H2O-> CL- + SO42- + NA + + 2H +
```
3. 전반적인 반응 :
본질적으로, 차아 염산염 이온은 바이 설페이트를 설페이트로 산화시키는 반면, 차아 염소산염 자체는 클로라이드로 감소된다. 이 반응은 또한 소듐 이온과 수소 이온을 생성하며, 이온은 생성물로 방출됩니다.
중요한 참고 : 이 반응은 발열 성이며 열을 생성 할 수 있습니다. 따라서 잘 통풍이 잘되는 지역에서 적절한 안전 예방 조치로 수행하는 것이 중요합니다.
응용 프로그램 :
이 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 수처리 : 연도 가스에서 이산화황을 제거합니다.
* 펄프 및 제지 산업 : 종이 펄프를 표백합니다.
* 화학 합성 : 다양한 화학 공정에서 황산염 이온의 공급원으로서.
이것은 단순화 된 설명이라는 것을 기억하십시오. 실제 반응 메커니즘은 PH, 온도 및 농도와 같은 인자에 의해 더 복잡하고 영향을받을 수 있습니다.
