다음은 Dalton을 설득 한 증거입니다.
* 여러 비율의 법칙 : Dalton은 두 개의 원소가 결합하여 하나 이상의 화합물을 형성 할 때, 다른 화합물에서 요소의 질량의 비율은 항상 단순한 정수라는 것을 관찰했다. 예를 들어, 일산화탄소 (CO)에서, 탄소 대 산소의 질량 비는 12:16이고, 이산화탄소 (CO2)에서는 비율이 12:32입니다. 이는 요소가 고정 비율로 결합되어 특정 방식으로 결합 된 기본 단위 (원자)의 존재를 암시합니다.
* 일정한 구성 법칙 (명확한 비율의 법칙) : 이 법률은 주어진 화학 화합물이 공급원 또는 준비 방법에 관계없이 질량별로 동일한 요소를 항상 함유한다고 명시하고 있습니다. 이것은 요소가 원자 모델과 일치하는 고정 비율로 결합된다는 아이디어를 추가로 뒷받침합니다.
* 질량 보존 법칙 : Dalton은 화학 반응에서 반응물의 총 질량이 항상 생성물의 총 질량과 동일하다는 것을 관찰했습니다. 이것은 원자가 화학 반응에서 생성되거나 파괴되지 않고 오히려 재 배열된다는 것을 시사한다.
* 달튼 자체 실험 관찰 : Dalton은 특히 가스를 사용하여 자신의 실험을 수행하여 원자가 존재해야한다는 결론을 내 렸습니다. 그는 가스가 고정 된 비율로 혼합되었고 가스의 부피는 존재하는 원자 수에 직접 비례한다는 것을 관찰했다.
Dalton의 원자 이론은 물질을 이해하는 데 큰 돌파구였습니다. 그의 작품은 현대 화학의 기초를 마련하고 요소와 화합물의 행동을 이해하기위한 프레임 워크를 제공했습니다.
Dalton의 원자 이론은 완벽하지 않다는 점에 유의해야합니다. 나중에 다른 과학자들에 의해, 특히 아 원자 입자의 발견과 함께 수정되고 확장되었다. 그러나 그의 기여는 물질의 기본 빌딩 블록으로서 원자의 아이디어를 확립하는 데 필수적이었습니다.
