* 전기 음성 : 비금속은 일반적으로 전기 음성이 높기 때문에 전자를 강력하게 유치합니다.
* 공유 전자 : 한 원자는 다른 원자 (이온 결합과 같은)로부터 전자를 완전히 가져 오는 대신, 비금속은 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
공유 결합을 겪는 원자의 예 :
* 수소 (H) : 다른 수소 원자 (H2) 또는 산소와 같은 비금속 (H2O)과 공유 결합을 형성합니다.
* 산소 (O) : 다른 산소 원자 (O2) 또는 수소 (H2O)와 공유 결합을 형성합니다.
* 탄소 (C) : 유기 분자의 골격은 수소, 산소 및 기타 탄소 원자와 공유 결합을 형성합니다.
* 질소 (N) : 자체 (N2) 또는 수소 (NH3)와 같은 다른 비금속과 공유 결합을 형성합니다.
* 염소 (CL) : 자체 (CL2) 또는 수소 (HCL)와 같은 다른 비금속과 공유 결합을 형성합니다.
중요한 참고 : 대부분의 공유 결합은 비금속 사이에 발생하지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 극성 공유 결합 : 이들 결합은 약간 인 원자 사이에 형성됩니다 다른 전기성. 좋은 예는 산소가 수소보다 전기 음성 인 물 (H2O)입니다. 공유 전자는 산소 원자에 약간 더 가깝기 때문에 산소에 약간의 음전하와 수소에 약간의 양전하가 발생합니다.
* 금속과 비금속 사이의 공유 결합 : 붕소 및 알루미늄과 같은 일부 금속은 비금속과 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
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