Arrhenius 모델 :
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 생성합니다.
* 베이스 : 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 생산합니다.
암모니아 문제 :
암모니아 (NH3) 자체는 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 직접 생성하지 않습니다. 대신, 물과 반응하여 암모늄 이온 (NH4+) 및 수산화물 이온을 형성합니다.
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
솔루션 :
Arrhenius 모델은 최종 제품 에 중점을 둡니다 솔루션에서. 암모니아는 OH-를 직접 생성하지는 않지만 물과의 반응은 존재 를 초래합니다. 수산화물 이온의 암모니아를 Arrhenius베이스로 만듭니다.
Arrhenius 모델의 한계 :
* Arrhenius 모델은 솔루션에서 H+ 또는 OH-를 생성하는 물질 만 고려하기 때문에 제한됩니다. 직접 OH-를 생산하지 않는 다른 기지를 설명하지 않습니다.
더 포괄적 인 모델 :
* Brønsted-Lowry 모델 : 산을 양성자 (H+) 공여체로 정의하고 양성자 수용체로 기초를 정의합니다. 이 모델은 암모니아의 거동을보다 직접적으로 기저로 설명합니다.
* 루이스 모델 : 산을 전자 쌍 수용체로 정의하고 기초를 전자 쌍 공여체로 정의합니다. 이 모델은 훨씬 더 일반적이며 더 넓은 범위의 물질을 포함합니다.
결론 :
Arrhenius 모델은 제한적이지만 암모니아는 물과의 반응을 통해 용액에서 수산화물 이온을 생성하기 때문에 염기로 인식합니다. 그러나 Brønsted-Lowry 모델은 암모니아의 행동에 대한보다 정확하고 포괄적 인 이해를 제공합니다.
