1. 수화 : 극성 물 분자는 염 결정의 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자 (수소)의 양의 말단은 음성 클로라이드 이온에 끌리며, 물 분자 (산소)의 음성 말단은 양성 나트륨 이온에 끌린다.
2. 이온 결합의 파괴 : 물 분자와 이온 사이의 강력한 인력은 결정 격자에서 나트륨과 염화물 이온을 함께 고정하는 이온 결합을 극복합니다. 이것은 크리스탈이 분리되게합니다.
3. 해리 : 개별 나트륨 및 클로라이드 이온은 수 분자로 둘러싸여 수화 쉘이라고 불리는 것을 형성합니다. 이온은 이제 용액에서 독립적으로 자유롭게 움직일 수 있습니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 : 소금 수정이 손을 잡고있는 사람들의 단단한 군중으로 상상해보십시오. 물 분자는 군중에 침입하여 개인을 끌어 당기려고하는 친절한 사람들과 같습니다. 물 분자가 개인을 둘러싸면 더 자유롭게 움직일 수 있습니다.
결과 : 염화나트륨은 물에 용해되어 수화 된 나트륨 및 클로라이드 이온의 균질 한 용액을 형성합니다. 이 용액은 유리 이온의 존재로 인해 전기 전도성입니다.
키 포인트 :
* 물의 극성 : 물 분자의 극성 특성은 이온 성 화합물을 용해시키는 데 중요합니다.
* 이온 결합 : 염 결정에서 이온 결합의 강도는 그것이 얼마나 쉽게 용해되는지를 결정합니다.
* 수화 : 수화 쉘의 형성은 이온이 물에 용해 된 상태로 유지되기 위해서는 필수적이다.
