다음은 고장입니다.
* 사인 컨벤션 :
* q> 0 : 열은 시스템에 의해 흡수됩니다 (흡열 과정). 이것을 시스템이 에너지를 얻는 것으로 생각하십시오.
* q <0 : 열은 시스템에 의해 방출됩니다 (발열 과정). 이것을 시스템이 에너지를 잃는 것으로 생각하십시오.
* 단위 :
* Joules (J) 열을 포함한 에너지의 표준 단위입니다.
* 칼로리 (cal) 때때로 사용되는 다른 단위이지만, 과학적 맥락에서 줄라도가 선호됩니다.
Q는 다른 개념과 어떤 관련이 있습니까?
* 엔탈피 (H) : 엔탈피는 시스템의 총 열 함량입니다. 엔탈피 (ΔH)의 변화는 일정한 압력 조건에서 열 전달 (Q)과 직접 관련이 있습니다.
* 비열 용량 (C) : 이것은 물질 1 그램의 온도를 1도 섭씨로 올리는 데 필요한 열의 양입니다. 시스템에서 전달 된 열량을 결정하는 데 도움이됩니다.
키 방정식 :
* q =mcδt : 이 방정식은 물질의 질량 (M), 비열 용량 (C) 및 온도의 변화 (ΔT)에 기초하여 전달 된 열 (Q)을 계산합니다.
* ΔH =Q : 이 방정식은 일정한 압력 조건에서 열 전달에 대한 엔탈피 변화와 관련이 있습니다.
예 :
* 녹는 얼음 : 얼음이 녹을 때 주변에서 열을 흡수합니다. 이것은 흡열 과정이므로 Q> 0입니다.
* 연소 : 불타는 목재는 환경으로 열이 방출됩니다. 이것은 발열 과정이므로 Q <0입니다.
요약 : Q는 열 전달을 나타내며 화학 및 물리적 공정의 에너지 변화를 이해하는 데 중요한 역할을하는 열 화학의 기본 개념입니다.
