1. 루이스 구조 :
* 원자가 전자 : 비소 (AS)는 5 개의 원자가 전자를 가지며 염소 (CL)는 7을 갖는다.
* 총 원자가 전자 : 5 (AS) + 3 * 7 (CL) =26
* 원자 연결 : 각각의 염소 원자는 6 개의 전자 (각 결합에 대해 2)를 사용하여 비소 원자와 단일 결합을 형성합니다.
* 남아있는 전자 : 26-6 =20 전자
* 고독한 쌍 : 이 나머지 전자는 원자 주위에 고독한 쌍을 형성합니다. 우리는 이미 본딩에 6 개의 전자를 사용 했으므로 20-6 =14 개의 전자가 남아 있습니다. 그것은 7 개의 고독한 쌍입니다. 이들을 원자 사이에 나누어 3 개의 고독 쌍 (6 개의 전자)과 각 CL 2 고독한 쌍 (각각 4 개의 전자)을 제공합니다.
2. 고독한 쌍 켜기 :
루이스 구조는 ASCL3의 AS 원자가 하나의 고독한 전자 쌍을 가지고 있음을 보여줍니다. .
기억하십시오 : 고독한 쌍은 결합에 관여하지 않는 전자 쌍입니다.
