이유는 다음과 같습니다.
* 염화나트륨 (NaCl)은 분자 화합물이 아닌 이온 성 화합물입니다. 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. NaCl의 경우, 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 배분 된 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되었다. 이 이온은 강한 정전기 인력으로 인해 결정 격자 구조에 자신을 배열합니다.
* 분자는 공유 결합을 통해 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성됩니다. 이온 성 화합물은 공유 결합을 포함하지 않습니다.
* 우리는 NaCl에 "분자"라는 용어를 사용하지 않지만 "공식 장치"의 개념이 대신 사용된다는 것을 이해하는 것이 중요합니다. . 공식 단위는 이온 성 화합물에서 이온의 가장 간단한 비율을 나타냅니다. NaCl의 경우, 공식 유닛은 하나의 Na+ 이온과 하나의 클리온이다.
그러므로 우리는 NaCl의 "분자"를 언급하지 않지만, 공식 단위의 개념은 여전히 적용되며, "분자"라는 단어는 본질적으로 분자 인 다른 물질을 언급 할 때 의미가 있습니다. .
