1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 황 (S)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (F)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :6 + (4 x 7) =34
루이스 구조는 불소 원자에 4 개의 단일 결합을 갖는 중앙 원자와 1 개의 고독한 전자 쌍을 가진 중앙 원자로 황을 보여줄 것이다.
2. 전자 그룹을 계산하십시오 :
* 전자 그룹 중앙 원자 주변의 전자 밀도 영역입니다.
* 각 단일 결합은 하나의 전자 그룹으로 계산됩니다.
* 고독한 쌍은 하나의 전자 그룹으로 계산됩니다.
SF4에는 총 5 개의 전자 그룹이 있습니다 황 원자 주위.
3. 전자 그룹을 혼성화와 관련시킵니다 :
* 2 전자 그룹 :SP 혼성화
* 3 전자 그룹 :SP² 하이브리드 화
* 4 전자 그룹 :SP³ 혼성화
* 5 전자 그룹 :SP³D 혼성화
* 6 전자 그룹 :SP³d² 하이브리드 화
결론 :
SF4는 중심 황 원자 주위에 5 개의 전자 그룹을 가지고 있기 때문에, 그 혼성화는 sp³d 입니다. .
