형성의 엔탈피 (ΔHF °)
* 정의 : 표준 조건 (보통 298K 및 1 atm) 하에서 하나의 혼자서 화합물이 표준 상태의 요소로부터 형성 될 때 발생하는 엔탈피 변화.
* 초점 : 구성 요소에서 화합물을 생성하는 데 관련된 에너지.
* 예 : 물 형성 엔탈피 (HATE)는 반응과 관련된 에너지 변화입니다.
h₂ (g) + 1/2 o₂ (g) → h₂o (l)
* 키 포인트 :
* 형성의 엔탈피는 양성 (흡열, 에너지 흡수) 또는 음성 (발열, 에너지 방출) 일 수 있습니다.
* 표준 상태에서 요소 형성의 표준 엔탈피는 0입니다.
연소의 엔탈피 (ΔHC °)
* 정의 : 표준 조건 하에서 과도한 산소에서 물질 하나가 과도한 산소로 완전히 연소 될 때 발생하는 엔탈피 변화.
* 초점 : 물질이 산소와 반응 할 때 방출되는 에너지.
* 예 : 메탄 연소 (CHAT)의 엔탈피는 반응과 관련된 에너지 변화입니다.
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (l)
* 키 포인트 :
* 연소의 엔탈피는 항상 부정적입니다 (발열, 에너지 방출).
* 연료의 에너지 함량을 측정하는 일반적인 방법입니다.
관계와 주요 차이점
* 형성은 건물에 관한 것입니다. 연소는 분해에 관한 것입니다. 형성의 엔탈피는 화합물을 * 생성하는 데 필요한 에너지를 다룹니다. 연소 엔탈피는 화합물이 산소에서 * 연소 될 때 방출 된 에너지를 다룹니다.
* 반대 프로세스 : 연소의 형성과 엔탈피의 엔탈피는 관련이 있지만 반대 과정을 나타냅니다. 물의 형성은 수소의 연소의 반대이다.
* 직접 교환 할 수 없음 : 그것들은 관련이 있지만, 하나의 값을 사용하여 다른 값을 직접 계산할 수는 없습니다. 그들은 다른 화학 반응을 포함합니다.
중요한 참고 : 연소의 엔탈피 및 엔탈피는 종종 Hess의 법칙을 사용하여 반응의 엔탈피 변화를 계산하는 것과 같은 열 화학적 계산에 사용됩니다.
