* 할로겐 : 둘 다 할로겐으로 알려진 주기성 테이블의 그룹 17 (VIIA)의 구성원입니다. 이 그룹은 반응성이 높은 비금속을 특징으로합니다.
* 전기 음성이 높다 : 그것들은 가장 전기 음성 요소 중 하나이므로 화학 결합으로 전자를 강력하게 끌어 들이고 있습니다.
* 강한 산화제 : 그들의 높은 전기성은 강력한 산화제를 만들어 전자를 쉽게 받아 들여 음의 하전 이온 (음이온)을 형성합니다.
* 형성 분자 : 둘 다 원소 형태의 규정 분자 (f₂ 및 cl₂)로 존재한다.
* 는 금속과 반응하여 소금을 형성합니다. 그들은 금속과 격렬하게 반응하여 클로라이드 나트륨 (NaCl) 및 플루오 라이드 (KF)와 같은 이온 염을 형성합니다.
* 유사한 반응성 추세 : 불소는 가장 반응성이 높은 할로겐이지만 염소는 여전히 매우 반응성입니다. 둘 다 비슷한 반응성 경향을 나타내며, 많은 원소와 화합물과 쉽게 반응합니다.
* 산업 과정에서 중요 : 불소와 염소는 플라스틱, 제약 및 소독제의 생산을 포함하여 중요한 산업 응용 분야를 가지고 있습니다.
그러나 그들 사이에는 몇 가지 주요 차이점도 있습니다.
* 반응성 : 불소는 염소보다 상당히 더 반응성입니다.
* 원자 크기 : 염소는 추가 전자 껍질의 존재로 인해 불소보다 큽니다.
* 실온에서의 물리적 상태 : 불소는 옅은 황색 가스이며 염소는 녹색 노란색 가스입니다.
* 독성 : 둘 다 독성이 있지만 불소는 염소보다 더 급성 독성입니다.
전반적으로 불소와 염소는 할로겐과 많은 유사성을 공유하지만 반응성과 물리적 특성의 차이로 인해 고유 한 응용 분야의 뚜렷한 요소가됩니다.
