* 둘 다 용액에서 H+ 이온을 생성합니다. 이것은 강하고 약한 산의 정의 특성입니다.
* 둘 다 신맛이 있습니다 : 신맛은 H+ 이온의 존재 때문입니다.
* 둘 다베이스와 반응 할 수 있습니다 : 산은 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다.
* 둘 다 전해질로 사용될 수 있습니다 : 그들은 용액에 이온이 존재하기 때문에 전기를 전도 할 수 있습니다.
그러나 이러한 유사성은 피상적이라는 점에 유의해야합니다. . 주요 차이점은 양성자를 기증하는 정도에 있습니다 .
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 강한 산 | 약산 |
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| 양성자 기증 | 완전한 이온화 | 부분 이온화 |
| pH | 낮은 (일반적으로 <1) | 더 높습니다 (일반적으로> 1) |
| 평형 | 강력하게 선호하는 제품 | 약하게 선호하는 제품 |
| 예 | HCL, HNO3, H2SO4 | CH3COOH (아세트산), H2CO3 (탄산) |
요약 : 강한 산과 약산은 몇 가지 공통적 인 특성을 가지고 있지만, 주요 차이점은 양성자를 기증하는 능력에있어서 용액에서의 강도와 행동을 결정합니다.
