화학 이해
* 탄산 암모늄 : 암모늄 및 탄산염 이온 둘 다를 함유하는 가장 흔한 화합물은 탄산 암모늄 ((NH₄) ₂co₃)입니다.
* 화학량 측정법 : 화학적 공식은 화합물의 이온의 비율을 알려줍니다. (NH₂) ₄co₃에는 하나의 탄산염 이온 (Co₃²⁻)에 대해 2 개의 암모늄 이온 (NH₄⁺)이 있습니다.
문제 해결
1. 화합물을 식별 : 당신이 다루는 화합물을 지정해야합니다. 카보네이트 암모늄 ((NH₄) ₂co₃)라고 가정합니다.
2. 질량을 몰로 변환 :
* "8.778 탄산염"을 제공했습니다. 그램, 킬로그램 또는 다른 것인지는 확실하지 않습니다. 그램으로 화합물의 질량이 필요합니다.
* 화합물의 질량을 몰 질량으로 나누어 몰의 수를 찾으십시오. 탄산 암모늄의 몰 질량 ((NH₄) ₂co₃)는 대략 96.09 g/mol입니다.
3. 두더지 비율을 사용하십시오 :
* 1 몰의 탄산 암모늄마다 2 몰의 암모늄 이온이 있습니다.
예 :
8.778 그램의 탄산 암모늄이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 탄산 암모늄 몰 :
* MOLES =(8.778 g) / (96.09 g / mol) ≈ 0.0915 mol (NH₄) ₂co₃
2. 암모늄 이온의 두더지 :
* NH n의 두더지 =(0.0915 mol (NH₄) ₂co₃) * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol (NH₄) ₂co₃) ≈ 0.183 mol nh₄⁺
따라서 8.778 그램의 탄산 암모늄에 약 0.183 몰의 암모늄 이온이 있습니다.
