공유 화합물은 몇 가지 요인에 따라 실온에서 가스, 액체 또는 고체 일 수 있습니다.
* 분자간 힘의 강도 : 분자 (분자간 힘) 사이의 힘은 이온 성 화합물보다 공유 화합물에서 약하다. 이는 공유 결합이 전자를 공유하여보다 균형 잡힌 전하 분포를 만들어 분자들 사이의 명소가 약해지기 때문입니다.
* 분자 크기와 모양 : 더 큰 분자와 복잡한 형태는 더 강한 분자간 힘을 갖는 경향이 있습니다. 상호 작용을위한 표면적이 더 많기 때문입니다.
* 극성 : 공유 화합물은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. 극성 분자는 고르지 않은 전자 분포를 가지며, 비극성 분자에 비해 더 강한 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자 상호 작용)을 초래한다.
이 요인들이 물질의 상태에 어떤 영향을 미치는지에 대한 고장입니다.
* 가스 : 매우 약한 분자간 힘 및 소분자 크기를 갖는 공유 화합물은 실온에서 가스 일 가능성이 높습니다. 예로는 산소 (O2), 질소 (N2) 및 메탄 (CH4)이 있습니다.
* 액체 : 약간 더 강한 분자간 힘 또는 더 큰 분자 크기를 갖는 공유 화합물은 액체 일 수있다. 예는 물 (H2O), 에탄올 (C2H5OH) 및 아세톤 (CH3COCH3)을 포함한다.
* 고체 : 강한 분자간 힘, 큰 분자 크기 또는 복잡한 구조를 갖는 공유 화합물은 실온에서 고체 될 수있다. 예는 다이아몬드 (C), 당 (C12H22O11) 및 폴리에틸렌 (C2H4) N을 포함한다.
키 포인트 : 분자 내의 공유 결합은 강하지 만, 분자 (분자간 힘) 사이의 힘 *은 전형적으로 약하다. 이것이 많은 공유 화합물이 실온에서 가스 또는 액체로 존재하는 이유입니다.
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