* 소금 : 금속 양이온 및 산으로부터 음이온으로부터 형성된 화합물.
* 수소 가스 (H 2 ) : 이 가스는 종종 용액에 기포가 형성되는 것으로 관찰됩니다.
일반 방정식 :
산 + 금속 → 소금 + 수소 가스
예 :
* 히드로 클로르 산 (HCl) 아연 (Zn)과 반응 :
2 HCL (AQ) + Zn (S) → Zncl 2 (aq) + H 2 (g)
설명 :
1. 산은 h+ 이온을 제공합니다 : 이 경우 HCl은 산이 금속에 수소 이온 (H+)을 기증한다.
2. 금속은 전자를 잃습니다 : 금속, 아연은 전자 (산화)를 잃고 양으로 하전 된 이온 (Zn2+)이된다.
3. 소금 형성 : 아연 이온 (Zn2+)은 산으로부터의 클로라이드 이온 (Cl-)과 결합하여 염화 아연 (ZnCl2)을 형성하며, 이는 용액에 용해된다.
4. 수소 가스 방출 : 산 게인 전자 (환원)로부터의 수소 이온 (H+)은 결합하여 수소 가스 (H2)를 형성한다.
중요한 메모 :
* 모든 금속이 산과 반응하는 것은 아닙니다. 산과 금속의 반응성은 다양합니다. 금과 백금과 같은 일부 금속은 대부분의 산에서 반응하지 않습니다.
* 산성 사용 : 염산 (HCL) 및 황산 (H2SO4)과 같은 강산은 아세트산 (CH3COOH)과 같은 약산보다 더 반응성이 있습니다.
* 안전 : 산과 금속 사이의 반응은 발열이 될 수 있으며, 이는 열을 방출하며 일부는 가연성 또는 독성 가스를 생성 할 수 있습니다. 주의를 기울이고 환기가 잘되는 지역에서 항상 이러한 반응을 처리하십시오.
