* 결합 강도 : 이온 결합은 일반적으로 공유 결합보다 약합니다. 이는 에너지를 끊는 데 필요한 에너지가 적어 반응 속도가 빠릅니다.
* 극성 : 이온 성 화합물은 이온들 사이의 전기 음성 성의 큰 차이로 인해 매우 극성이다. 이러한 극성은 극성 반응물에 의한 공격에 더 취약 해져 다시 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 용해도 : 많은 이온 성 화합물은 물과 같은 극성 용매에 용해되어 반응물 사이의 상호 작용을 더 많이 허용하고 더 빠른 반응을 촉진합니다.
* 반응 조건 : 온도, 농도 및 촉매의 존재와 같은 인자는 결합 유형에 관계없이 반응 속도에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
요점을 설명하기위한 몇 가지 예입니다.
* NaCl과 같은 이온 성 화합물은 높은 용해도와 극성으로 인해 물과 빠르게 반응합니다.
* 메탄 (CH4)과 같은 공유 화합물은 매우 안정적이며 강한 C-H 결합으로 인해 대부분의 물질과 천천히 반응합니다.
* 그러나 물과 쉽게 반응하는 HCl (염산)과 같이 빠르게 반응하는 많은 공유 화합물이 있습니다.
결론적으로, 이온 성 화합물은 약한 결합과 더 높은 극성으로 인해 일부 경우 공유 화합물보다 빠르게 반응 할 수 있지만, 반응 속도는 복잡한 인자의 상호 작용에 의해 영향을 받는다. 그것은 간단한 비교가 아니며, 이온 성 화합물이 항상 더 빠르게 반응한다는 일반화는 완전히 정확하지 않습니다.
