이유는 다음과 같습니다.
* KHP는 약산입니다 : 용액에서만 부분적으로 이온화됩니다. 과염소산과 같은 강산은 완전히 이온화되므로 모든 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* 표준화에는 중성 화합물이 필요합니다. 표준화는 알려지지 않은 농도 (과염산)의 용액을 알려진 농도 (표준,이 경우 기본이어야 함)와 반응하는 것을 포함한다. 이 반응은 화학량 론적이어야하므로 반응이 완료되며 두더지 비율을 사용하여 알려지지 않은 농도를 계산할 수 있습니다.
* 산과 산 반응 : 과염소산을 KHP와 반응하면 용액에 2 개의 산이있을 것입니다. 두 산으로부터 수소 이온의 혼합물을 얻을 수 있으므로 과염소산의 농도를 정확하게 결정할 수 없습니다.
khp 대신, 과염소산은 일반적으로 1 차 표준베이스를 사용하여 표준화됩니다.
* 탄산나트륨 (NA2CO3) : 이것은 쉽게 구할 수 있고 안정적이며 분자량이 높기 때문에 일반적인 선택입니다.
* 수산화 칼륨 (KOH) : 또 다른 좋은 선택이지만 흡습성 (공기에서 수분을 흡수 함)이므로 신중한 취급 및 계량이 필요합니다.
과염소산과 1 차 표준 염기 사이의 반응은 중화 반응입니다.
H + (과염소산에서) + OH- (베이스에서)-> H2O
이 반응은 완료로 진행되어 과염산의 농도를 정확하게 결정할 수 있습니다.
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