* 표면적 : 분지 된 알칸은 동일한 수의 탄소 원자를 가진 직선형 대응 물에 비해 표면적이 더 작습니다. 지점이 더 작고 덜 확장 된 구조를 생성하기 때문입니다.
* 분자간 힘 : 끓는점은 주로 분자간 힘의 강도에 의해 결정됩니다 (이 경우 Van der Waals 힘). 이 힘은 분자 내 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다.
* 약한 상호 작용 : 분지 된 알칸의 더 작은 표면적은 분자들 사이의 반 데르 발스 힘을 약화시킨다. 접촉 지점이 적고 임시 쌍극자가 약한 경우에 유도되기 때문입니다.
* 에너지가 적습니다 : 결과적으로, 이러한 약한 힘을 극복하고 분자를 분리하기 위해 에너지가 적어 끓는점이 낮아집니다.
예 :
* n- 부탄 (직선 체인) : 끓는점 =-0.5 ° C
* 이소 부탄 (분기) : 끓는점 =-11.7 ° C
보시다시피, 이소 부탄 (분지)은 N- 부탄 (직선 체인)보다 끓는점이 낮습니다.
요약 : 알칸에서 분지는 표면적을 줄이고 분자간 힘을 약화시켜 끓는점을 낮 춥니 다.
