이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 수소는 하나의 양성자와 하나의 전자를 가지고 있습니다. 이것은 결합에 사용할 수있는 전자 하나만 있다는 것을 의미합니다.
* 듀엣 규칙 : 작은 원자로서 수소는 듀엣 규칙을 따릅니다. 즉, 가장 바깥 쪽 쉘에 두 개의 전자를 사용하여 안정적인 구성을 달성하고자합니다.
* 단일 공유 결합 : 이 안정적인 구성을 달성하기 위해 다른 원자와 단일 공유 결합을 형성하여 다른 원자의 전자와 단일 전자를 공유합니다.
예 :
* H2 (수소 가스) : 2 개의 수소 원자가 전자를 공유하여 단일 공유 결합을 형성하여 안정한 H2 분자를 초래합니다.
* HCl (염화 수소) : 수소는 전자를 염소와 공유하여 단일 공유 결합을 형성합니다.
예외 :
수소는 일반적으로 하나의 결합 만 형성하지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 수소 결합 : 이들은 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 공유 결합 된 수소 원자와 인접 분자의 전자 쌍 사이의 약한 비공유 상호 작용이다. 이 결합은 물과 다른 분자에서 중요합니다.
* 금속 히드 라이드 : 일부 금속 수 소화물에서, 수소는 금속 원자와 다중 결합을 형성하여 복잡한 구조를 생성 할 수있다.
요약 : 수소의 전자 구성과 듀엣 규칙은 안정성을 달성하기 위해 하나의 공유 결합 만 형성한다고 지시합니다. 수소 결합과 같은 다른 상호 작용에 참여할 수는 있지만, 일차 결합 거동은 단일 공유 결합을 형성하는 것입니다.
