설명 :
* 분자간 힘 : 에탄올은 디메틸 에테르보다 더 강한 분자간 힘을 갖는다. 에탄올은 하이드 록실기 (OH)의 존재로 인해 수소 결합을 형성 할 수있는 반면, 디메틸 에테르는 약한 쌍극자-쌍극자 상호 작용만을 형성 할 수있다.
* 수소 결합 : 수소 결합은 극복하기 위해 상당한 에너지가 필요한 강력한 유형의 분자간 힘입니다.
* 분자 구조 : 에탄올의 선형 구조는 분자 사이의 상호 작용을 더 많이 허용하여 분자간 힘을 더욱 향상시킨다.
엔탈피 시스템의 총 에너지의 척도입니다. 분자간 힘이 강한 물질은 이러한 상호 작용을 깨뜨리려면 더 많은 에너지가 필요하므로 엔탈피가 더 높아집니다.
따라서 디메틸 에테르는 분자간 힘이 약하므로 에탄올보다 엔탈피가 낮습니다.
