1. 물의 극성 특성 :
* 물 분자 (HATE)는 극성입니다. 이것은 그들이 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 가지고 있음을 의미합니다.
*이 극성은 물 분자가 이온과 강하게 상호 작용할 수있게합니다.
2. 이온 다이폴 상호 작용 :
* 소금 (NaCl)이 물에 첨가 될 때, 물 분자의 양의 끝 (수소 원자)은 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)에 끌린다.
마찬가지로, 물 분자 (산소 원자)의 음성 말단은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)에 끌린다.
*이 명소를 이온 다이폴 상호 작용이라고합니다.
3. 격자 에너지 극복 :
* 고체 염에서, 나트륨 및 클로라이드 이온은 결정 격자를 형성하는 강한 정전기력 (이온 결합)에 의해 함께 유지된다.
*이 힘을 극복하고 이온을 분리하는 데 필요한 에너지를 격자 에너지라고합니다.
* 물의 강한 이온-쌍극자 상호 작용은 소금 결정에서 이온 결합을 파괴하기에 충분한 에너지를 제공 할 수 있습니다.
4. 수화 :
* 이온이 분리되면 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 이 과정을 수화라고합니다.
* 물 분자는 서로의 이온을 효과적으로 "방패"하여 재조합을 방지합니다.
* 이온의 수화는 매우 발열 과정 (열을 방출)으로 전체 용해 과정에 기여합니다.
요약 :
소금 결정의 물 분자와 이온 사이의 강한 이온 다이폴 상호 작용은 이온을 함께 잡고있는 격자 에너지를 극복하기 때문에 염분에 용해된다. 이어서, 분리 된 이온은 수화를 통해 안정화되어 염 결정을 재 형성하지 못하게된다.
