1. 질량을 몰로 변환 :
* 알루미늄 (al) :
* Al =26.98 g/mol의 몰 질량
* Al =30704 g / 26.98 g / mol =1138 mol의 두더지
* 산소 (O) :
* O =16.00 g/mol의 몰 질량
* O =3.295 g / 16.00 g / mol =0.206 mol의 몰
2. 두더지 비율을 찾으십시오 :
* 각 요소의 두더지 수를 가장 적은 수의 두더지 (이 경우 0.206 mol)로 나눕니다.
* Al :1138 mol / 0.206 mol =5520
* O :0.206 mol / 0.206 mol =1
3. 비율을 정수로 표현하십시오 :
* 두더지 비율은 약 5520 :1입니다. 공식에 그러한 큰 위트 스크립트가 없을 가능성이 없으므로 비율을 단순화해야합니다. 가장 간단한 정수 비율은 1 :0.00018입니다.
4. 경험적 공식을 작성하십시오 :
* 경험적 공식은 alo 0.00018 입니다 . 이 첨자는 매우 작기 때문에 주어진 질량에 약간의 오류가있을 수 있습니다. 화학적 공식으로 작은 분수 첨자를 갖는 것은 불가능합니다.
중요한 참고 :
주어진 질량은 약간 꺼질 수 있습니다. 두 요소의 원자 수에 큰 차이가있는 화합물을 갖는 것은 매우 드문 일입니다. 항상 주어진 데이터를 다시 확인하고 오류 가능성을 고려하십시오.
