1. 중성 황 원자로 시작하십시오 :
* 황 (s)의 원자 수는 16 개이며, 이는 16 개의 양성자와 16 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성은 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴입니다.
2. 여분의 전자를 추가하십시오 :
* 황화물 이온 (S²⁻)은 2 개의 전자를 얻었습니다.
* 이것은 이제 18 개의 전자가 있음을 의미합니다.
3. 전자 구성을 업데이트하십시오 :
* 황화물 이온의 최종 전자 구성은 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶입니다.
따라서, 황화물 이온 (s²⁻)의 전자 배열은 :이다
* 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
이 구성은 완전한 외부 쉘 (3S² 3p⁶)을 나타내며 황화물 이온을 매우 안정적으로 만듭니다.
