이유는 다음과 같습니다.
* 산-염기 반응 산에서 염기로 양성자 (H+)의 전달을 포함한다. 핵심 개념은 pH의 변화입니다.
* 산화 감소 반응 전자의 전달을 포함합니다. 한 종은 전자 (산화)를 잃고 다른 종은 이익을 얻습니다 (감소).
여기에 고장이 있습니다 :
* 산-염기 반응 :
* 예 : HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H2O (물)
* 설명 : HCL은 양성자 (H+)를 NaOH에 기증하여 물을 형성한다. 관련된 요소의 산화 상태에는 변화가 없습니다.
* 산화 감소 반응 :
* 예 : 2NA (나트륨) + Cl2 (염소) → 2NaCl (염화나트륨)
* 설명 : 나트륨은 전자 (산화)를 잃고 염소는 전자 (환원)를 얻습니다.
주요 차이점 :
주요 차이점은 종의 전이에 있습니다.
* 산-염기 반응 : 양성자 전달 (H+)
* 산화 감소 반응 : 전자의 전달
그러나 산-염기 반응이 산화 상태의 변화와 관련 될 수있는 경우가 있습니다.
* 강한 산화 또는 환원 산을 포함하는 반응 : 이러한 반응은 양성자 전달 외에도 산화 환원 공정을 포함 할 수있다.
* 유기 화합물과 관련된 반응 : 유기 화학의 일부 산-염기 반응은 산화 상태의 변화를 초래할 수있다.
요약 : 일부 중첩이 있지만, 산-염기 반응은 본질적으로 산화 감소 반응이 아니다. 각각의 반응 유형의 정의 특성은 다른 종의 전달이다 :산-염기의 양성자, 산화 환원 전자.
