1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
아연 (Zn)과 염산 (HCl) 사이의 반응은 염화 아연 (ZnCl₂)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. Zn 그램을 Moles로 변환합니다
* Zn의 몰 질량을 찾으십시오 :65.38 g/mol
* Zn의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :13.05 g / 65.38 g / mol =0.2 mol Zn
3. 두더지 비율을 사용하여 h 의 두더지를 찾으십시오
* 균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 Zn이 1 몰의 h₂를 생성한다는 것을 알 수 있습니다.
* 따라서 0.2 몰의 Zn은 0.2 몰의 H₂를 생성 할 것입니다.
4. H₂의 두더지를 분자로 변환하십시오
* Avogadro의 숫자는 1 몰에 6.022 x 10²³ 분자가 있음을 알려줍니다.
* avogadro의 수로 h₂의 두더지를 곱하십시오 :0.2 mol h₂ * 6.022 x 10²³ 분자/mol =1.2044 x 10²³ 분자 H₂
답 : 13.05 g의 Zn은 대략 1.2044 x 10²³ 분자의 수소를 생산할 것입니다. .
