매우 가용성 :
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음의 하전 이온 (음이온)으로 구성된다. 이들 이온과 물 분자 사이의 강력한 매력은 그들의 용해로 이어진다. 예제는 다음과 같습니다.
* 염화나트륨 (NaCl) - 테이블 소금
* 질산 칼륨 (KNO3)
* 클로라이드 칼슘 (CACL2)
* 수산화 나트륨 (NAOH)
* 극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 전자의 공유가 고르지 않아 분자의 한쪽 끝에 부분 양전하가 있고 다른쪽에는 부분적 음전하가있다. 극성 분자 자체 인 물은 이러한 부분 전하에 매료되어 용해됩니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 설탕 (포도당, 과당, 자당)
* 에탄올 (C2H5OH)
* 아세트산 (ch3cooh)
적당히 가용성 :
* 일부 가스 : 산소 (O2), 이산화탄소 (CO2) 및 질소 (N2)는 물에 약간 용해됩니다. 이것은 호흡을 위해 용해 된 산소가 필요하기 때문에 수생 생물에 중요합니다.
불용성이거나 약간 용해 :
* 비극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 전자의 균일 한 분포를 가지므로 소수성 (물 반복)을 갖는다. 예제는 다음과 같습니다.
* 기름과 지방
* 왁스
* 가솔린
* 많은 유기 화합물 : 탄소 및 수소 원자 (탄화수소)의 긴 사슬은 일반적으로 물에 용해되지 않습니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 일반적으로 용해도는 고체 및 가스의 온도에 따라 증가하지만 일부 가스의 경우 감소합니다.
* 압력 : 압력은 가스의 용해도에 영향을 미쳐 더 높은 압력으로 용해도를 증가시킵니다.
* 극성 : "처럼 용해된다"규칙은 극성 물질이 극성 용매에 용해되고 비극성 물질은 비극성 용매에 용해된다고 명시한다.
중요한 메모 :
* 용해도는 상대적인 용어입니다. 물질은 한 용매에서 용해 될 수 있지만 다른 용매에는 불용성이있을 수 있습니다.
* 포화 점 : 주어진 온도에서 주어진 양의 물에 물질이 얼마나 많이 용해 될 수 있는지에는 한계가 있습니다. 이것을 포화 지점이라고합니다.
* "가용성"레이블은 종종 주관적입니다 : 물질은 완전히 녹지 않더라도 눈에 띄는 정도로 용해되면 가용성으로 간주 될 수 있습니다.
이것은 단지 기본 개요입니다. 물에 용해 될 수있는 더 많은 물질이 있으며, 용해도의 세부 사항은 상당히 복잡 할 수 있습니다.
