1. 균형 방정식을 이해하십시오 :
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 Al (S) + 6 HCL (AQ) → 2 Alcl₃ (AQ) + 3 H₂ (G)
이것은 2 몰의 알루미늄 (Al)이 3 몰의 수소 가스 (H₂)를 생산하기 위해 반응한다는 것을 알려줍니다.
2. H of의 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* h₂ :1.008 g/mol * 2 =2.016 g/mol의 몰 질량을 찾으십시오.
* H mol의 두더지 계산 :1.5 g / 2.016 g / mol =0.744 Moles H₂
3. Al의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오 :2 몰 al / 3 몰 h₂
* h₂의 두더지에 두더지 비율을 곱합니다. 0.744 몰 h₂ * (2 몰 al / 3 몰 h₂) =0.496 Moles al.
4. Al의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* AL의 몰 질량을 찾으십시오 :26.98 g/mol
* Al의 그램 계산 :0.496 몰 Al * 26.98 g/mol =13.38 g al.
따라서 13.38 그램의 알루미늄 금속은 1.5 그램의 수소 가스를 제공하기 위해 반응합니다.
