* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 주기율표의 그룹 1의 금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃는 경향이 있으며, 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)을 형성합니다.
* 질소 (N) : 질소는 그룹 15에서 비금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 3 개의 전자를 얻는 경향이 있으며, 이는 음으로 하전 된 질화물 이온 (N3-)을 형성합니다.
형성 :
나트륨 및 질소가 반응 할 때, 나트륨 원자는 Na+ 이온을 형성하기 위해 전자를 잃고, 질소 원자는 전자를 얻어 N3- 이온을 형성한다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 이온 성 화합물 질화 나트륨 (NA3N)의 형성을 초래한다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 힘으로 인해.
* 실온에서 고체 (수은 (i)과 같은 몇 가지 예외를 제외하고).
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기의 좋은 도체 이온은 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
* 종종 부서지기 쉬운 결정 격자 구조에서 이온의 강성 배열로 인해.
따라서 질화 나트륨 (NA3N)은 이온 성 화합물로 분류됩니다.
